testo 535 — Анализатор СО2 с фиксированным зондом

Главная \ Каталог \Оценка микроклимата помещений \Люкс, звук, CO2, CO \CO2, CO \ testo 535 — Анализатор СО2 с фиксированным зондом

Особенности

• Долгосрочный мониторинг, основанный на расчете максимального и среднего значений измерений

• Долгосрочный стабильный 2-канальный ИК-сенсор

• Высокоточный, высокоэффективный

• Нет необходимости в повторной калибровке

testo 535, прибор для измерения концентрации CO₂ со стационарно подсоединенным зондом, батарейками и заводским протоколом калибровки

testo 535 – эффективный измерительный прибор CO₂ для оценки качества воздуха в помещении. Плохое качество воздуха в помещении, вызванное высокой концентрацией CO₂ (больше чем 1000 ppm), может привести к усталости, проблемам с концентрацией внимания и болезням (Синдром хронической усталости).

Комплект поставки

testo 535, прибор для измерения концентрации CO₂ со стационарно подсоединенным зондом, батарейками и заводским протоколом калибровки

Технические характеристики:

Измерение СО₂ (ИК)
Диапазон измерений	0 … 9999 ppm 0 … 0,999 % Об.
Погрешность	0 … 5000 ppm: ±(75 ppm + 3 % от изм. знач.) 5001 … 9999 ppm: ±(150 ppm + 5 % от изм. знач.)
Разрешение	1 ppm 0,001 % Об.

Общие технические данные
Размеры	190 x 57 x 42 мм
Рабочая температура	0 . .. +50 °C
Корпус	ABS
Среднее значение измерения	Измерение воздуха
Автоотключение прибора	10 мин.
Тип батареи	9 В блочная батарейка
Ресурс батареи	6 ч.
Тип дисплея	LCD
Размер дисплея	Размер дисплея: две строки
Температура хранения	-20 … +70 °C
Вес	300 г

Вам необходима помощь
в подборе оборудования?

Позвоните нам или оставьте свой номер для звонка менеджера

8 (812) 509-60-85

Согласен на обработку персональных данных

Рекомендуем посмотреть

• testo 480 — Профессиональный измерительный прибор для систем ВКВ

• Зонд СО в атмосфере

• testo 535 — Анализатор СО2 с фиксированным зондом

• testo 317-3 — Монитор концентрации CO

• testo 435-4 — Многофункциональный измерительный прибор

• Многофункциональный измерительный прибор testo 435-2

Диоксид углерода — все про углекислый газ в нашей статье

org/BreadcrumbList»>
• Главная
• Блог

Опубликовано: 27.11.2018Обновлено: 27.03.2023

Что такое диоксид углерода и какие имеет химические свойства? Источники образования СО2. Влияние диоксида углерода на человека и атмосферу. Негативное воздействие. Область применения СО2. Диоксид углерода один из самых распространенных химических соединений на земле. Наверняка Вы хотя бы раз слышали о его вреде для атмосферы и ускорении наступления глобального потепления. Мы подготовили для Вас подробный обзор со всеми характеристиками этого вещества. В этой статье сможете найти ответы на такие вопросы, как: что такое СО2? какой вред может причинить человеку и окружающей среде? есть ли польза от этого соединения?

Диоксид углерода: понятие, химические и физические свойства

В научной литературе диоксид углерода характеризуется, как химическое соединение, в формуле которого присутствуют следующие компоненты: 1 атом углерода и 2 атома кислорода. Известны и другие названия этого вещества: углекислота, двуокись углерода или СО2.

Ответим на вопрос, что такое СО2 с точки зрения его химических и физический свойств:

• в обычных условиях имеет вид бесцветного газа, у которого практически полностью отсутствует какой-либо запах. Если же его концентрация повышается, то отмечается запах газированной воды с кисловатым ароматом.
• диоксид углерода также может принимать форму бесцветной жидкости (образуется при температуре +20 и давлении более 6 МПа) или твердого вещества (сухой лед). Переход в твердое состояние происходит при снижении температуры до -78 градусов,
• при контакте с водой происходит реакция, в результате чего образуется угольная кислота,
• под воздействием высоким теператур диоксид углерода превращается в угарный газ,
• плотность этого соединения находится на уровне 1,98 кг/м3, что в 1,5 раза тяжелее воздуха,
• сам по себе углекислый кислород не имеет свойства гореть, однако может поддерживать горение активных металлов (например, магния, бария и т. д.)

Откуда берется СО2?

Все источники диоксида углерода на земле можно разделить на две большие категории: естественные (углекислый кислород образуется независимо от воли человека) и искусственные (образование этого соединения является результатом деятельности человечества). Ниже предлагаем подробно рассмотреть обе эти категории.

Естественные источники

Углекислый газ это вещество, которое активно вырабатывается в природе без какого-либо стороннего вмешательства. Происходит это следующими способами:

1. Выделение СО2 человеком при дыхании — установлено, что человеческий организм выделяет примерно 1 кг этого соединения в сутки. Происходит этот процесс по следующей схеме: вначале углекислый газ образуется в качестве конечного продукта метаболизма, после чего по венозной системе он через легкие выводится наружу вместе с дыханием.
2. Выработка СО2 растениями в условиях недостаточного освещения — принято считать, что зеленые насаждения активно поглощают этот газ. Однако, если света не хватает, то запускается обратная реакция. Именно поэтому наличие густой растительности в плохо проветриваемом помещении — не самое лучшее решение. В темное время суток концентрация углекислого газа будет расти, что негативно скажется на самочувствии человека.
3. Другие естественные источники образования СО2 — сюда можно отнести извержение вулканов, гниение и разложение органических соединений, массивные лесные пожары. Во время всех этих процессов идет активная выработка диоксида углерода.

В природе углекислый газ встречается не только в чистом виде. Он также содержится во многих полезных ископаемых, например: нефти, известняке, торфе и т.д. Кроме того, большие запасы этого соединения находятся в мировом океане.

Искусственные источники

Концентрация СО2 в атмосфере начала резко расти с приходом индустриальной эпохи. Активная выработка этого газа является результатом деятельности человека. В чем это выражается:

1. Выработка СО2 в качестве продукта сгорания топлива — главным источникам выступает большое количество наземного, воздушного и водного транспорта. В процессе его работы в окружающую среду попадают ядовитые выхлопные газы.
2. Рост промышленных производств — СО2 активно выделяется из дымовых газов, часто выступает побочным продуктом различных химических процессов. К отраслям, лидирующим по объему выбросов этого газа в атмосферу, можно отнести: металлургическую, химическую, пищевую, энергетическую.

Немалый “вклад” в рост концентрации СО2 на земле также вносит активная вырубка лесов. Сокращение количества зеленых насаждений только усугубляет ситуацию.

Роль диоксида углерода в человеческом организме

Вокруг часто говорят о вреде повышения концентрации СО2 для человека и атмосферы, однако нельзя не отметить ту большую роль, которую играет это химическое соединение в нашем организме.

В первую очередь углекислый газ это важное вещество, которое обеспечивает ауторегуляцию кровотока. При повышении СО2 в ткани или крови происходит следующий эффект:

• расширяются капилляры,
• кровоток увеличивается,
• кислород начинает активно поступать к тканям, а накопившаяся углекислота выводиться.

Еще один полезный эффект СО2 для человека — положительное воздействие на миокард, что выражается в повышении его чувствительности. В итоге увеличивается частота и сила сердечных сокращений, растет сердечный выброс и объем крови (ударный и минутный). Такое воздействие дает возможность корректировать состояние гипоксии и гиперкапнии.

Также СО2 играет большую роль для дыхательной системы человека. Дыхание стимулируется именно за счет повышения уровня этого газа в крови.

Углекислый газ активно используется в аппаратах искусственного дыхания. Его подмешивают к кислороду. Такая смесь помогает запустить дыхательную систему.

СО2 в природе

Определенную роль углекислый кислород также играет и для окружающей среды. Это химическое соединение содержится в атмосфере, литосфере, биосфере и гидросфере. Здесь его роль заключается в обеспечении обмена углерода между этими оболочками земли.

Так как СО2 является парниковым газом, то от его концентрации напрямую зависит климат на планете. Связано это с тем, что он создает парниковый эффект — поглощает и удерживает инфракрасное излучение. Без этого свойства средняя температура воздуха на всей планете была бы на 30 градусов меньше.

Вред повышения концентрации СО2 для человека и земли

Углекислый газ начинает вредить только при повышении допустимой концентрации. Какие здесь могут быть негативные последствия:

• Ухудшение общего самочувствия — при превышении концентрации СО2 выше 1000 ppm человек становится вялым, появляется сонливость и становится тяжело дышать. Когда уровень углекислого газа поднимается свыше 1400 ppm, заметно падает работоспособность, засыпать становится трудно. При достижении объема СО2 3000 ppm и выше у человека учащается пульс, может начаться тошнота. Появление перечисленных симптомов обычно происходит при длительном нахождении в непроветриваемом помещении. Чтобы решить эту проблему можно установить в комнате систему приточной вентиляции. Тогда в вашем доме будет всегда свежий воздух, обогащенный кислородом.
• Повышенная концентрация СО2 пагубно сказывается не только на здоровье человека. Рост числа производств и выхлопных газов усиливает парниковый эффект. Для всей планеты это грозит глобальным потеплением, то есть повышение средней температуры климатической системы Земли. Какие последствия это может повлечь за собой: рост уровня моря из-за таяния ледников, частое наступление природных катаклизмов, увеличение площади пустынь, сильное закисление воды в океане, вследствие чего гибнут многие его обитатели, резкое изменение климата и т.д.

Область применения СО2

Отвечая на вопрос, что такое СО2, нельзя не отметить роль этого химического соединения в промышленной сфере. Сегодня оно активно используется в самых разных отраслях, начиная с производства пищевых продуктов и заканчивая медициной.

Рассмотрим несколько наиболее распространенных областей применения СО2:

1. Пищевая промышленность — здесь данный газ используется в качестве разрыхлителя для теста, консерванта (пищевая добавка Е290). Также углекислый газ является незаменимым компонентом при производстве газированной воды, лимонада и других напитков.
2. Авиамоделирование — СО2 в баллончиках является источником энергии, обеспечивающей работу двигателей самолетов.
3. Лабораторные исследования — в этой области СО2 больше используется в виде “сухого льда”. Он играет роль хладагента.
4. Пожарная безопасность — сегодня для тушения пожаров активно используются автоматические углекислотные установки.

Как видно, углекислый газ играет большую роль для человека и всей планеты, участвуя в различных биологических, климатических и химических процессах. Перед человеком же стоит задача в контроле концентрации этого химического соединения. И если на глобальном уровне мы едва ли сможем изменить ситуацию, то обезопасить свое жилье от высоких объемов СО2 вполне в наших силах!

CO и CO2 — в чем разница?

Угарный газ – CO и двуокись углерода – CO2 – это два газа со схожим звучанием и очень разными свойствами.

Итог — какая разница?

• CO2 — природный газ, необходимый для жизни растений и животных. CO является результатом неполного сгорания при горении.
• CO2 — обычный природный газ. СО нет.
• Хотя смертельные исходы от CO2 редки, отравление угарным газом является одним из наиболее распространенных видов отравления во всем мире.

Содержание

О двуокиси углерода
Факты о CO2
Рекомендуемые пределы CO2

Об угарном газе 9002 3 Факты о CO
Рекомендуемые пределы CO

CO и CO2 – Что Такой же?
CO и CO2 – в чем разница?
Измерение CO и CO2
Части на миллион в сравнении с процентным содержанием газа

О CO2 – двуокиси углерода

Углекислый газ (CO2) представляет собой бесцветный газ без запаха и вкуса. Не воспламеняется при комнатной температуре. Линейная молекула атома углерода, которая дважды связана с двумя атомами кислорода, O=C=O.

Откуда берется CO2?

CO2 – природный газ в земной атмосфере. В природе он образуется при разложении органического вещества. Он также естественным образом вырабатывается при дыхании животных и человека, которое поглощает кислород и выдыхает CO2. Жизнь растений и деревьев зависит от CO2 (они поглощают CO2 и выделяют кислород).

Двуокись углерода также может быть получена в ходе промышленных процессов. Например, промышленные предприятия, производящие водород или аммиак из природного газа, являются одними из крупнейших коммерческих производителей двуокиси углерода.

Твердый углекислый газ также известен как «сухой лед». Интересным фактом о СО2 является то, что он сразу переходит из твердого состояния в газообразное при температуре -78°C или выше.

Хотя это и не так опасно, как окись углерода, высокий уровень CO2 в замкнутом пространстве, например на подводной лодке, может привести к удушью задолго до того, как закончится кислород. На самом деле, каждый год десятки людей умирают или получают травмы в результате утечек CO2 в барах, ресторанах или в невентилируемых охладителях кегов, когда пивная линия остается открытой. Другие умирают в шкафчиках для хранения сухого льда (замороженного углекислого газа), используемых для временного хранения продуктов.

Для защиты от CO2 в закрытых помещениях CO2Meter предлагает аварийную сигнализацию CO2.

Факты о CO2

• CO2 является обычным газом в атмосфере и необходим для жизни растений
• CO2 является естественным побочным продуктом дыхания человека и животных, ферментации, химических реакций и разложения растений и животных.
• Содержание CO2 в атмосфере составляет примерно 400 ppm (частей на миллион).
• CO2 негорюч, без взрывоопасных свойств
• Отравление СО2 встречается редко; однако аквалангисты должны остерегаться этого (изгибов)
• Утечки из баллонов с CO2 под давлением в закрытых помещениях могут быть опасны для находящихся в них людей — как из-за высокого уровня CO2, так и из-за низкого уровня кислорода (см. вытеснение кислорода / удушье).

Рекомендуемые пределы CO2

• 410 ppm — текущий средний уровень CO2 на планете
• ASHRAE рекомендует ограничение в 1000 частей на миллион для офисных зданий и классных комнат, чтобы обеспечить общее состояние здоровья и производительность
• OSHA ограничивает уровни воздействия на рабочем месте до 5000 частей на миллион, средневзвешенное по времени (более 8 часов)
• Сонливость может возникнуть при 10 000 частей на миллион (1%) – обычно в закрытых автомобилях или аудиториях
• Симптомы легкого отравления СО2 включают головные боли и головокружение при концентрациях менее 30 000 частей на миллион (3%)
• При 40 000 частей на миллион (4%) или выше CO2 может быть опасным для жизни

О СО — угарный газ

Подобно двуокиси углерода, угарный газ также является бесцветным газом, не имеющим запаха и вкуса, он токсичен и имеет молекулярную формулу CO. Многие называют угарный газ (CO) одним из самых опасных газы.

Откуда берется угарный газ?

Угарный газ является результатом неполного сгорания. Это происходит при ограниченном доступе кислорода.

Хотя CO обычно не встречается в природе, он является коммерчески важным химическим веществом и является результатом сгорания с недостатком кислорода в плохо вентилируемых двигателях и устройствах, работающих на топливе, таких как:

• Газовые и нефтяные печи
• Газовые водонагреватели или газовые печи
• Газовые или керосиновые обогреватели
• Камины и дровяные печи
• Портативные генераторы
• Старые автомобили без каталитических нейтрализаторов

Слишком много угарного газа в невентилируемом помещении смертельно опасно.

На самом деле отравление угарным газом является наиболее распространенным типом смертельных отравлений во всем мире. Вот почему многие новые дома строятся с датчиками угарного газа в дополнение к датчикам дыма.

Факты о CO

• CO почти полностью представляет собой антропогенный газ, который обычно не содержится в земной атмосфере.
• CO образуется в опасных количествах при сгорании с недостатком кислорода в плохо вентилируемых устройствах для сжигания топлива, таких как генераторы, нефтяные и газовые печи, газовые водонагреватели, газовые печи, газовые или керосиновые обогреватели, камины и печи
• Самые высокие выбросы CO производятся двигателями внутреннего сгорания без каталитического нейтрализатора.
• CO может быть легковоспламеняющимся газом в более высоких концентрациях (иногда называемых средами C1D1 или C2D2). Устройства для измерения угарного газа в этих концентрациях часто проектируются во взрывозащищенном исполнении.
• CO является наиболее распространенным типом смертельного отравления в мире.

Рекомендуемые пределы угарного газа

• Симптомы легкого отравления угарным газом включают головные боли, головокружение и сильную рвоту при концентрациях менее 100 частей на миллион
• 0,1 ppm — текущий средний уровень CO на планете
• 9-50 частей на миллион — стандартный максимальный предел для 8-часового рабочего дня
• 200-400 частей на миллион приведут к физическим симптомам с последующей потерей сознания и смертью в течение часов
• Концентрация выше 800 ppm может быть опасной для жизни уже через несколько минут

См. нашу таблицу уровней безопасности угарного газа здесь.

CO и CO2 – что это одно и то же?

• Оба состоят из молекул углерода и кислорода
• Оба газа бесцветные, без вкуса и запаха
• Оба находятся в воздухе, которым мы дышим (хотя и в разных концентрациях)
• Оба высвобождаются во время сгорания
• Оба являются важными промышленными газами
• Оба потенциально смертельны и могут вызвать серьезные проблемы со здоровьем

Хотя в их названии есть слово «углерод», -моноксид (моно по-гречески означает 1) относится к связи между одной молекулой углерода и одной молекулой кислорода, а -диоксид (ди по-гречески означает 2) относится к связь между одной молекулой углерода и двумя молекулами кислорода (оксид означает простое соединение кислорода). Другими словами, CO — это C+O, а CO2 — это O+C+O.

И двуокись углерода, и окись углерода являются бесцветными газами без запаха и вкуса. Однако некоторые описывают запах высокого уровня CO2 как «кислотный» или «горький».

Хотя и CO, и CO2 потенциально смертельны, это происходит при совершенно разных концентрациях. В то время как 35 частей на миллион (0,4%) CO быстро угрожают жизни, требуется более 30 000 частей на миллион (3%) CO2, чтобы достичь того же уровня риска.

Сжатый диоксид углерода и монооксид углерода являются важными промышленными газами. Например, CO2 используется для газирования напитков и для увеличения роста растений в закрытых теплицах. CO используется при производстве железа и никеля, а также при производстве метанола. Несмотря на их молекулярное сходство, они оба ведут себя совершенно по-разному при взаимодействии с другими молекулами.

CO и CO2 – в чем разница?

Наиболее важным отличием является то, что углекислый газ является обычным природным газом, необходимым для жизни растений и животных. СО не распространен. Это побочный продукт сжигания ископаемого топлива, такого как нефть, уголь и газ.

Отравление угарным газом происходит, когда в крови накапливается угарный газ. Ваше тело заменяет кислород в красных кровяных тельцах угарным газом. приводит к серьезному повреждению тканей. Отравление СО2 происходит, когда легкие не могут получить достаточное количество кислорода.

CO2 не вступает в реакции окисления и является негорючим газом. CO подвергается реакциям окисления и поэтому является легковоспламеняющимся газом.

• CO2 имеет молярную массу около 44 г/моль.
• CO2 имеет молярную массу около 28 г/моль.

Другим общим отличием является количество атомов углерода и кислорода. Окись углерода содержит один атом углерода и один атом кислорода, тогда как двуокись углерода содержит один атом углерода и два атома кислорода.

Применение CO2 в сравнении с CO

Как двуокись углерода, так и окись углерода широко используются во многих различных областях и отраслях. Ниже мы выделяем основные сферы применения этих газов.

Двуокись углерода

• Домашнее сельское хозяйство
• Раздача содовой и пива
• Сварка промышленная
• Хладагент, огнетушители

Монооксид углерода

• Производство сыпучих химикатов путем производства альдегидов
• Металлургия — восстановление чистых металлов из руд

Использование детекторов газа для измерения CO и CO2

Когда дело доходит до выбора правильного детектора газа для рабочего места, детектор CO с одним газом не будет измерять уровни CO2, и наоборот. Детекторы газа изготавливаются с одним или несколькими датчиками газа. Датчик CO не может обнаружить CO2. Датчик CO2 не может обнаруживать CO.

Положительным моментом является то, что есть несколько вариантов лучших детекторов угарного или двуокиси углерода. Наиболее важным фактором является то, что вы можете понять окружающую среду, которую вы измеряете, и знать, какой газ вам нужно контролировать.

Понятие PPM — частей на миллион

В то время как большие концентрации газа в объеме воздуха измеряются в процентах, малые объемы измеряются в частях на миллион или частях на миллион (ppm) по объему (ppmv).

При измерении малых объемов диапазон концентраций от 0 до 1 000 000, что соответствует 0-100%. Каждые 10 000 частей на миллион составляют 1% концентрации. Например, вместо того, чтобы говорить «1% газа по объему», ученые скажут «10 000 частей на миллион». Это потому, что 10 000 / 1 000 000 = 1%.

Зачем использовать ppm? Это потому, что легче написать, что уровень CO2 в помещении вырос с 400 ppm до 859 ppm, чем объяснить, что уровень CO2 вырос с 0,04% до 0,0859%. Тем не менее, оба верны. И наоборот, при измерении концентрации газов выше 10 000 частей на миллион проще написать 1%.

Узнайте больше о миллионных долях здесь.

Для получения дополнительной информации об измерении CO или CO2 свяжитесь с нашим отделом продаж.

Экспериментальное исследование цикла конденсации S-CO2. (Конференция)

Экспериментальное исследование цикла конденсации S-CO2. (Конференция) | ОСТИ.GOV

перейти к основному содержанию

• Полная запись
• Другое связанное исследование

Аннотация не предоставлена.

Авторов:

Конбой, Томас М. ; Райт, Стивен А.

Дата публикации:

01.04.2011

Исследовательская организация:

Национальная лаборатория Сандия. (SNL-NM), Альбукерке, Нью-Мексико (США)

Организация-спонсор:

Национальная администрация по ядерной безопасности Министерства сельского хозяйства США (NNSA)

Идентификатор OSTI:

1120413

Номер(а) отчета:

ПЕСОК2011-2690К
482459

Номер контракта Министерства энергетики США:  

АК04-94АЛ85000

Тип ресурса:

Конференция

Отношение ресурсов:

Конференция: Симпозиум по энергетическому циклу SCO2, состоявшийся 24–26 мая 2011 г. в Боулдере, Колорадо.

Страна публикации:

США

Язык:

Английский

---

Форматы цитирования

• MLA
• АПА
• Чикаго
• БибТекс

Конбой, Томас М., и Райт, Стивен А. Экспериментальное исследование цикла конденсации S-CO2. . США: Н. П., 2011. Веб.

Копировать в буфер обмена

Конбой, Томас М. и Райт, Стивен А. Экспериментальное исследование цикла конденсации S-CO2. . Соединенные Штаты.

Копировать в буфер обмена

Конбой, Томас М., и Райт, Стивен А. 2011. «Экспериментальное исследование цикла конденсации S-CO2». Соединенные Штаты. https://www.osti.gov/servlets/purl/1120413.

Копировать в буфер обмена

@статья{osti_1120413,
title = {Экспериментальное исследование цикла конденсации S-CO2.},
автор = {Конбой, Томас М. и Райт, Стивен А.},
abstractNote = {Аннотация не предоставлена.},
дои = {},
URL-адрес = {https://www.osti.gov/biblio/1120413}, журнал = {},
номер =,
объем = ,
место = {США},
год = {2011},
месяц = ​​{4}
}

Копировать в буфер обмена

---

Просмотр конференции (2,72 МБ)

Дополнительную информацию о получении полнотекстового документа см. в разделе «Доступность документа». Постоянные посетители библиотек могут искать в WorldCat библиотеки, в которых проводится эта конференция.

---

Экспорт метаданных

Сохранить в моей библиотеке

Вы должны войти в систему или создать учетную запись, чтобы сохранять документы в своей библиотеке.