Загрузить особенности ИМ Загрузить особенности ЭК

Бутан, структурная формула, химические, физические свойства

1

H

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Алканы

1

H

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Страна Бутания: как маленькое гималайское королевство обогнало Россию

Я — счастливчик. Я — один из тех немногих, кому удалось побывать в Бутане. Почему именно «удалось»?

Окруженный со всех сторон горами единственный аэропорт Бутана Паро считается самым сложным в мире. Из всех авиаторов планеты приземлиться в Паро могут только восемь пилотов.

Но дело не только в сложности рельефа. Бутан тщательно оберегает свою самобытность и сознательно ограничивает число иностранных туристов. До 1974 года сюда вообще не пускали чужеземцев. А сейчас один налог на право пребывания в королевстве составляет двести долларов в день.

И что же получаешь в обмен на свои двести зеленых? Умолчу о фантастически красивых горных пейзажах и изумительных памятниках древности.

Но вот слышали вы о другой стране, где все здания строятся пусть с современной начинкой, но исключительно в старинном национальном стиле? А всем жителям королевским указом предписано носить только старинную национальную одежду.

Вы уже сочувствуете простым бутанцам, страдающим от эксцентричных привычек своих королей? На этот раз вы правы лишь частично.

Во всем мире качество жизни принято измерять с помощью такого показателя как ВВП — валовой внутренний продукт. А вот в Бутане применяют такой индикатор как ВНС — валовое национальное счастье.

Вы говорите, что великий вождь Северной Кореи Ким Чен Ир тоже заявляет, что все его подданные поголовно счастливы? Понимаю ваш скептицизм. Но как вы, например, тогда оцените вот такую историю?

Еще недавно в Бутане правил отец нынешнего короля — Джигме Сингье Вангчук. И был он абсолютным монархом. Вам снова жалко бутанцев? Зря. Они-то как раз не жаловались. А вот совсем еще не старому королю собственная абсолютная власть надоела. Поэтому он добился принятия Конституции, основал в стране избираемый парламент, а затем отрекся от престола в пользу сына.

Где это видано, чтобы люди добровольно отказывались от высшей власти? Уж точно не в России. Но иногда и сказка оказывается былью. По крайней мере, в королевстве Бутан.

А если серьезно, то рассматривая фотографии с бутанской королевской свадьбы, я никак не мог избавиться от ощущения: что-то здесь не так. Юный монарх, официально носящий титул «короля-дракона». Король-отец, женатый на четырех сестрах-королевах сразу. Традиция гордо и открыто рисовать на стене своего дома тщательно выписанное изображение мужского полового органа. Все это, казалось бы, атрибуты давно ушедшей эпохи.

В России же, напротив, вроде бы культ современности. Попробуйте, например, выйти на Тверскую в зипуне или епанче. Современные словечки типа «модернизация» в речах политиков.

Но вот какая страна — Бутан или Россия — на самом деле более современна? Какое государство идет вперед, а какое все-таки пятится назад? На этот вопрос каждый из нас должен дать свой собственный ответ.

Мнение автора может не совпадать с позицией редакции

Бутан — Справочник химика 21

    Различия в свойствах изомеров часто бывают очень незначительными. Например, изобутан труднее превратить в жидкость, чем нормальный бутан, но лишь ненамного. Вы можете подумать, что такая ничтожная разница не имеет значения. Это не так — имеет, и к тому же иногда разница не так уж мала. Существует много соединений, которые очень важны для работы человеческого организма и которые становятся для него бесполезными, если расположение атомов в их молекулах хоть чуть-чуть изменится. [c.24]

    Пример ii8. На абсорбцию направляется газ состава, привсдешюго в табл. 5. и качестве абсорбеита используется бутан. Целевым продуктом является этплсп. Степень извлечения его 95″ , т. о. ф = 0,95. Абсолютное давление в абсорбере [c.249]

    Если вы сосчитаете атомы в каждой из этих молекул, вы убедитесь, что в них по четыре атома углерода и по десять атомов водорода. И все-таки по своим свойствам эти вещества немного различаются, потому что атомы в их молекулах расположены по-разному. Такие молекулы с одинаковым числом одинаковых атомов, но разным их расположением, называются изомерами. Вещество, в молекуле которого четыре атома углерода расположены в одну цепочку, называется нормальный бутан. А если те же четыре атома углерода образуют молекулу с разветвленной цепочкой, вещество называют изобутан.  [c.24]

    Водород Метан. Этилен. Этан. . Пропен Пропан Изобутан и-Бутан Бутоны [c.43]

    Пропан и бутан, как и метан, горючи. Их можно под давлением закупорить в металлические балЛоны, а потом присоединить баллоны к плите. Если газ понемногу подавать к горелкам, то его можно поджечь на выходе из горелки и он будет гореть ровным пламенем. Это очень удобно, особенно для отдаленных районов, куда газ для бытовых нужд не подается по трубам. [c.22]

    Остаток из колонны со 100 тарелками состоит из и-бутана, который только в незначительной части, как азеотрон, уходит с бутадиеном, и обоих бутенов-2, которых при каталитическом дегидрировании и-бутана получается значительно больше, чем бутена-1. Этот остаток депентанизируется, а затем подвергается экстрактивной перегонке для отделения бутана от бутенов. Перегонка производится также в колонне со 100 тарелками, состоящей из двух секций. Отходящий в качестве дистиллята бутан, содержащий еще 3—4% олефинов, возвращается на первую ступень дегидрирования. Растворенная в фурфуроле смесь обоих бутенов-2 идет в разделительную колонну, откуда после освобождения от фурфурола она направляется на вторую ступень дегидрирования. [c.80]

    Фракция С4 после прохождения бутан-бутеновой смеси через печь содержит 8—12% бутадиена. В этом процессе представляет интерес решение вопроса о подводе тепла, необходимого для эндотермической реакции дегидрирования. Подвод тепла при помощи перегретого водяного пара здесь невозможен, так как устойчивый против действия водяного пара катализатор № 1707 не пригоден для прямого дегидрирования к-бутана в бутадиен и может применяться только в двухступенчатом процессе. [c.87]

    Но бутаном дело не кончается. Можно соединить между собой пять атомов углерода, или шесть, или семь, или восемь, или даже семьдесят или девяносто. Химики и не пытаются придумывать новые имена для каждой новой цепочки атомов углерода. Как только дело доходит до углеводородов более чем с четырьмя атомами углерода в молекуле, они просто пользуются числительными. Беда только в том, что эти числительные — греческие. Например, углеводород с пятью атомами углерода называется пентан. Корень пент происходит от греческого слова пять . Точно так же следующие три углеводорода называются гексан, гептан и октан. Геке , гепт и окт —это корни греческих слов, означающих шесть , семь и восемь . [c.22]

    Содержание и-бутана в смеси бутанов из природного газа составляет около 70%. Пентановая фракция природного газа представляет собой смесь примерно равных частей к-нентана и изопентана. [c.15]

    Таким катализатором является прежде всего смесь окиси хрома и окиси алюминия (10% СгзОз, 90% АЬОз). Пропуская над подобным катализатором, например, бутан, можно при однократном проходе получать более чем 90%-ный выход бутена и водорода [14]. II [c.47]

    Изобутан. . . -Бутены.. . к-Бутан. . . Бутадиен. . С5 и выше. . Кокс. . . . Инертные газы [c.88]

    Разделение олефинов и парафинов с равным числом углеродных атомов для фракции Сг проходит довольно легко и успешно, так как разница между температурами кипения этана и этилена составляет около 15°. Пропан и пропен, разница между температурами кипения которых составляет всего 5,5°, разделить значительно труднее. Для фракции С4, которая может включать в себя уже шесть различных индивидуальных углеводородов, разделение фракционировкой невозможно. Здесь в лучшем случае удается изолировать две группы углеводородов, а именно изобутен, изобутан и н-бутен-1, с одной стороны, и н-бутен-2 и и-бутан — с другой. [c.69]

    Конечный выход па к-бутан [c.88]

    I — предварительный подогреватель 2 — реактор о катализатором 3 — компрессор 4 — абсорбер 5 — испаритель. Линии I — и-бутан II — тощее масло III — На -Ь наиболее легкие углеводороды IV — к-бутан 4- н-бутен (циркуляция) V—бутадиен VI — жирное масло. [c.90]

    Hieniie будет возрастать с уменьшением молекулярного веса абсорбента. Следовательно, выгоднее вести ироцесс абсорбции легкилш абсорбентами (например, пропана бензином или пептаном, )тнлена — бутаном), чем тяжелыми типа газойлей.  [c.245]

    В нредыдуш их разделах были рассмотрены способы получения олефинов дегидрированием парафиновых углеводородов без уменьшения числа углеродных атомов в молекуле. Этаи дегидрируется в этилен простым нагреванием до высокой температуры, более высокомолекулярные углеводороды, как пропан, бутан, пентан, дегидрируются каталитическим способом. Высокомолекулярные парафиновые углеводороды — гексан, гептан и т. д. — не могут быть превращены экономически приемлемым способом в олефины с раттм числом атомов С, так как в этом случае преобладают процессы крекинга. [c.49]

    Жидкая часть природного газа, особенно жирного (ожиженный газ или газовый бензин), представляет большой интерес для пефтехилптческой промышленности. Под сжиженным газом понимается смесь газообразных при нормальных условиях углеводородов, в основном состоящая из пропана, бутанов, иропена и бутенов. Он может содержать еще и рядом стоящие углеводороды, способные сжижаться при нормальной температуре под давлением, не превышающим 20 ат. Как показывает табл. 1, метан при нормальной температуре не может быть превращен в жидкость, а этан может быть ожи-жеи лишь при применении более высокого давления. На рис. 1 даны кривые упругости паров пропана и бутана. Газовый бензин, составляющий около 17% от всего вырабатываемого в США бензина, выделяется из жирного природного газа. [c.12]

    Выделяющаяся при стабилизации из верхней части колонны смесь этана, пропана и бутанов разделяется перегонкой под давлением на отдельные составные части пропан, к-бутан и изобутан. Процесс ведут прп таком соотношении давлонп , чтобы при данной температуре в верхней части колонны часть продуктов всегда конденсирова.яась для орошения. Схема абсорбционной установки показана па рис. 3. Колонна 1, из которой еще выделяются небольшие количества метана и этана, работает примерно при 17,5 ат и имеет около 30 тарелок. В колонне 2 углеводороды Сз и С4 отделяются от пентанов и более высококипящих углеводородов. Колонна работает примерно при 9 ат. Температура верха ее 78°, низа 120—140 . В колонне 3 разделяются углеводороды С3 и С4. Пропан уходит через верх колонны, а углеводороды С4 из низа колонны 8 переходят в колонну 4, где разделяются на изо- и н-бутаны. Колонна 3 работает примерно при 17,5 ат и имеет 30 тарелок. Температура верха колонны около 60°, низа 115°. Колонна 4 имеет 50 тарелок и работает при 8,7 ат температура верха 70°, низа 85°. [c.14]

    Ректификационная колонна имеет 100 тарелок и разделена на две части. Бутадиен, содержащийся в смеси углеводородов С4, поступающей с первой ступени дегидрирования в виде азеот-ронной смеси с к-бутаном, кипящей при —5°, отделяется вместе с бутеном-1. Далее с бутеном-1 уходят содержащиеся в малых количествах изобутан и изобутен, а также последние следы углеводородов, кипящих ниже 4, которые не были полностью отделены нри стабилизации. Полученная таким образом фракция бутена-1 поступает на стабилизационную установку (депропанизатор), где освобождается от всех низкокиия-щих загрязнений, а оттуда направляется на вторую ступень дегидрирования.  [c.80]

    Процесс протекает следующим образом. к-Бутаи и к-бутеи из газов циркуляции проходят над катализатором, дегидрирующим к-бутап в / -бутен, а к-бутен в бутадиен (рис. 42). После быстрого охлаждения газ компримируется и, как обычно, путем абсорбции освобождается от водорода и низко-молекулярных продуктов крекинга. Выделенная из абсорбента фракция С4 для извлечения 8—12% бутадиена обрабатывается на экстракциошюй установке аммиачно-ацетатным раствором меди. Отделяющаяся смесь к-бутана и к-бутена (газ циркуляции) вместе со свежим к-бутаном возвращается в реактор для дегидрирования. [c.87]

    Бутан-бутеновая фракция выделяется в дебутанизаторе. В зависимости эт вида процесса крекинга сроднее количество фракции С4 изменяется сле-,дующнм образом. [c.45]

    S — депропанизатор. Линии I — свободный от водорода сжат1,1й газ после дегидрирования н-бутана II — и-бутан и аутен-2 №—бутен-1 IV — н-бутан V — фурфурол VI — Сз и более легкие углеводороды VII — Сб и высшие углеводороды VIII — бутеи-1 на дегидрирование в бутадиен (вторая ступень).  [c.80]

    Концентрация и выделение чистых олефинов, например из крекинг-газов, газов пиролиза, риформипг-газов и т. д., исключительно важны для нефтехимической промышленности. В принципе эти процессы заключаются в том, что смеси газообразных алифатических углеводородов разделяются на этан-этиленовую, пропан-пропеновую и бутан-бутеновую фракции. Каждую фракцию можно затем разделить на олефиновую и парафиновую части. Обычно из таких газовых смесей прежде всего выделяют водород и метан. [c.69]

    Разделение газа производится примерно следующим образом (рис. 40). После компримирования и отделения водорода абсорбционным способом фракция С4 стабилизируется. При этом отгоняются кипящие при —23° метилацетилен и пропан, образующие азеотропную смесь. Смесь углеводородов С4 затем ректифицируется в колонне, имеющей 100 тарелок. Здесь отделяется смесь из бутена-1 и бутадиена с некоторым количеством изобутана, изобутена и к-бутана (бутадиеновый концентрат), причем к-бутан частично уходит с дистиллятом, а частью остается в остатке. В остатке остаются оба бутена-2, часть к-бутана и гомологи ацетилена (С4). В этой связи интересно сопоставить температуры кипения отдельных изомеров в нормальных условиях (см. стр. 11 и 36) с летучестью в условиях экстрактивной перегонки (см. стр. 78). Остаток поступает в депента-низатор, где от него отделяются высшие углеводороды, а головной продукт, состоящий из бутена-2, [c. 81]

    В бутадиеновом процессе Филлипса исходный материал — бутан — па первой ступени дегидрируется в бутен, который на второй ступени превращается в бутадиен. Вторая ступень работает практически так же, как первая, т. е. с катализатором 01 ись хрома — окись алюминия, который находится в обогреваемых снаружи трубках. Дегидрирование на второй ступени идет при температуре около 670°, т. е. примерно на 140° выше, чем на первой ступепи. Водяной пар подается в значительно меньшем количестве, чем в процессе Стандард Ойл. Здесь он не является теплоносителем, а служит лишь средством понижения парциального давления и уменьшения отложения кокса па катализатор. [c.86]

    Этот процесс получения бутадиена является единственным до настоящего времени одноступенчатым процессом, в котором бутан, минуя стадию бутена, превращается непосредственно в бутадиен. Процесс осуществлен теперь также и на химических заводах Хюльса в Марл (округ Реклинхаузен). Поэтому необходимо рассмотреть его более подробно. В США также сооружаются новые установки, работающие по этому способу. [c.86]

    Способы основаны иа том же принципе, что и разделение бутанов и бу-тепов или, вернее, бутенов и бутадиена, посредством перегонки в присутствии фурфурола (см. стр. 77), содержащего 4% воды. [c.108]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) — [ c.335 ]

Учебник общей химии (1981) — [ c.307 , c.313 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) — [ c.18 , c.43 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) — [ c.342 , c.363 , c. 391 ]

Общая химия (1987) — [ c.304 , c.306 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) — [ c.243 , c.247 ]

Курс органической химии (1965) — [ c.45 , c.49 , c.53 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) — [ c.0 ]

Органический синтез в двухфазных системах (1982) — [ c.0 ]

Химия (1978) — [ c.184 , c.185 ]

Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) — [ c.3 , c. 19 , c.20 , c.74 , c.82 , c.460 , c.472 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) — [ c.86 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) — [ c.91 ]

Углублённый курс органической химии книга2 (1981) — [ c.0 ]

Названия органических соединений (1980) — [ c.31 , c.32 , c.39 , c.56 , c.96 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) — [ c.243 , c.247 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) — [ c.0 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) — [ c.0 , c.59 , c.61 ]

Общая органическая химия Т.1 (1981) — [ c.31 , c.59 , c.68 ]

Технология синтетических каучуков (1987) — [ c.0 ]

Органическая химия (1979) — [ c.0 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 2 (1935) — [ c.493 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 3 (1930) — [ c.22 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) — [ c.515 ]

Гетероциклические соединения Т.1 (1953) — [ c.168 , c.261 ]

Гетероциклические соединения, Том 1 (1953) — [ c.168 , c.261 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) — [ c.515 ]

Биоорганическая химия (1991) — [ c.82 , c.118 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) — [ c.17 , c.18 , c.19 , c.35 , c.77 , c.85 , c.172 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) — [ c.243 , c.247 ]

Органическая химия (1990) — [ c.86 , c.87 , c.92 , c.94 , c.98 , c.132 , c.548 ]

Свободные радикалы (1970) — [ c.23 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) — [ c.243 , c.247 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) — [ c.0 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) — [ c.177 ]

Технология синтетического метанола (1984) — [ c.139 ]

Органическая химия (1998) — [ c.48 , c.50 , c.52 , c.54 , c.56 , c.69 , c.79 , c.275 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) — [ c.86 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) — [ c.461 ]

Действующие ионизирующих излучений на природные и синтетические полимеры (1959) — [ c.0 ]

Основы технологии нефтехимического синтеза (1965) — [ c.21 ]

Химмотология (1986) — [ c.31 , c.44 , c.84 ]

Органическая химия (1964) — [ c.31 , c.495 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) — [ c.2 , c.17 ]

Методы элементоорганической химии (1963) — [ c.496 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) — [ c.0 ]

Общий практикум по органической химии (1965) — [ c.362 ]

Общая химия (1964) — [ c.463 ]

Курс неорганической химии (1963) — [ c.466 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) — [ c.27 ]

Учебник органической химии (1945) — [ c.24 ]

Промышленная органическая химия (1977) — [ c.48 , c.69 , c.77 , c.86 , c.130 , c.131 , c.147 , c.163 , c.164 , c.212 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) — [ c.67 , c.154 , c.171 ]

Газовая хроматография в практике (1964) — [ c.38 , c.129 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) — [ c.0 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) — [ c.0 ]

Избранные работы по органической химии (1958) — [ c.0 ]

Общая органическая химия Т6 (1984) — [ c.0 ]

Органическая химия (1976) — [ c.23 ]

Курс органической химии (1967) — [ c.45 , c.49 , c.53 ]

Возможности химии сегодня и завтра (1992) — [ c.62 , c.66 ]

Курс общей химии (1964) — [ c.284 , c.286 ]

Основы органической химии (1983) — [ c.50 , c.51 , c.79 , c.94 , c.124 , c.173 ]

Курс органической химии (1979) — [ c.72 , c.73 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) — [ c.26 , c.31 , c.71 , c.109 , c.123 , c.154 , c.156 , c.165 , c.173 , c.193 , c.195 , c.199 , c.217 , c.219 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) — [ c.20 , c.22 , c.24 , c.40 ]

Общая микробиология (1987) — [ c.422 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) — [ c.0 ]

Вредные химические вещества Углеводороды Галогенпроизводные углеводоров (1990) — [ c.23 , c.25 , c.27 , c.268 , c.269 , c.670 ]

Предупреждение аварий в химическом производстве (1976) — [ c.196 , c.198 , c.329 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) — [ c.82 , c.112 , c.114 ]

Теоретические основы органической химии (1964) — [ c.0 ]

Основы технологии органических веществ (1959) — [ c.232 ]

Курс органической химии (1970) — [ c.61 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) — [ c.0 ]

Органическая химия 1971 (1971) — [ c.29 , c.39 ]

Органическая химия 1974 (1974) — [ c.24 , c.32 ]

Конформационный анализ (1969) — [ c.18 ]

Органическая химия (1956) — [ c.36 , c.40 , c.42 , c.50 ]

Основы химии Том 2 (1906) — [ c.264 ]

Общая химическая технология (1970) — [ c.493 , c.516 ]

ЭПР Свободных радикалов в радиационной химии (1972) — [ c.152 ]

Органическая химия (1972) — [ c.0 , c.34 , c.35 , c.46 ]

Руководство по газовой хроматографии Часть 2 (1988) — [ c.330 ]

Газовый анализ (1955) — [ c.0 ]

Общая химия Издание 4 (1965) — [ c.325 ]

Общая химия (1974) — [ c.202 , c.203 ]

Химия (1982) — [ c.230 ]

Органическая химия (1976) — [ c.34 , c.37 , c.40 , c.43 ]

Современная общая химия (1975) — [ c.0 ]

Электрохимия органических соединений (1968) — [ c.401 , c.402 , c.493 ]

Основы технологии органических веществ (1959) — [ c.232 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) — [ c.55 ]

Органическая химия (1956) — [ c.51 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) — [ c.697 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) — [ c.0 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) — [ c.8 , c.9 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) — [ c.0 ]

Технология нефтехимического синтеза Издание 2 (1985) — [ c.0 ]

Газовый анализ (1961) — [ c.0 ]

Общая технология синтетических каучуков (1952) — [ c.148 , c.149 , c.157 , c.158 , c.316 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 2 (1954) — [ c.120 , c.124 , c.126 , c.296 ]

Этилен (1977) — [ c.64 ]

Технология производства полимеров и пластических масс на их основе (1973) — [ c.169 ]

Технология нефтехимического синтеза Часть 2 (1975) — [ c.129 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) — [ c.38 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.48 , c.55 , c.73 , c.81 ]

Органическая химия (1972) — [ c.0 , c.34 , c.35 , c.46 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) — [ c.43 , c.51 , c.58 , c.147 , c.227 , c.436 ]

Стереохимия Издание 2 (1988) — [ c.156 , c.157 ]

Химия Издание 2 (1988) — [ c.287 ]

Химия и технология нефти и газа Издание 3 (1985) — [ c.51 , c.156 , c.189 , c.386 , c.388 ]

Химия изотопов (1952) — [ c.2 , c.8 , c.289 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) — [ c.418 ]

Химия мономеров Том 1 (1960) — [ c.50 , c.52 , c.127 , c.522 , c.536 , c.537 , c.542 , c.547 , c.590 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) — [ c.0 ]

Курс органической и биологической химии (1952) — [ c.30 , c.32 , c.34 ]

Курс органической химии (0) — [ c.26 , c.27 , c.35 , c.40 , c.87 , c.89 , c.92 , c.94 , c.126 ]

Общая химическая технология топлива (1941) — [ c.82 , c.620 , c.683 , c.691 , c.695 , c.696 , c.697 , c.707 , c.708 ]

Общая химическая технология топлива Издание 2 (1947) — [ c.47 , c.441 , c.444 , c.446 , c.453 ]

Органическая химия (1964) — [ c.31 , c.495 ]

Газовая хроматография — Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) — [ c.0 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) — [ c.0 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) — [ c.41 , c.164 , c.167 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) — [ c.47 , c.53 , c.76 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) — [ c.536 , c.541 , c.568 , c.613 ]

Общая химия (1968) — [ c.473 ]

Методы элементоорганической химии Магний бериллий кальций стронций барий (1963) — [ c.496 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) — [ c.56 , c.58 , c.59 , c.63 ]

Пространственные эффекты в органической химии (1960) — [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) — [ c.417 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) — [ c.0 ]

Курс органической химии _1966 (1966) — [ c.65 , c.74 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) — [ c.40 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) — [ c.379 , c.383 ]

Курс органической химии (1955) — [ c.33 , c.43 ]

Газовая хроматография в практике (1964) — [ c.2 , c.38 ]

Синтетические каучуки (1949) — [ c.190 ]

Синтетические каучуки Изд 2 (1954) — [ c.386 ]

Курс органической химии (0) — [ c.30 , c.35 , c.36 ]

Происхождение жизни Естественным путем (1973) — [ c.208 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) — [ c.0 ]

Определение строения органических соединений (2006) — [ c.77 , c.167 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) — [ c.29 ]

Введение в мембранную технологию (1999) — [ c.337 ]

Производство технологического газа для синтеза аммиака и метанола из углеводородных газов (1971) — [ c.0 ]

Гелиеносные природные газы (1935) — [ c.9 ]

горящие путевки и туры в Бутан из Москвы, цены 2021 года на отдых в Бутане от всех ведущих туроператоров

Климат в долинах Бутана характеризуется как тропический. Средняя температура января составляет 4 градуса тепла, июля — +17 градусов. Летом здесь выпадает большое количество осадков и размывает дороги. Туристам лучше всего посетить эту страну в середине марта – середине июня, а также середине сентября – середине ноября.

Город Тхимпху является столицей Бутана с 1961 года, он расположен в горной долине на высоте 2700 метров над уровнем моря.

В самом сердце Тхимпху на высоком холме возвышается самый большой монастырь Траши-Чхо-Дзонг, являющийся также религиозным центром королевства. В этом здании находятся правители Бутана, летом пребывает религиозный лидер страны, также здесь расположен королевский тронный зал.

К югу от главного монастыря находится Национальный институт Зориг-Чусум, Национальная библиотека, Национальный институт традиционной медицины, Национальный текстильный музей, храм Чангангха-Лагханг,заповедник Мотитанг, также здесь построена телевизионная башня, с высоты которой открывается превосходная панорама на весь город. В южной части столицы также есть огромнейший городской рынок, который работает только по выходным.

Гостей Бутана, почитающих пешеходный туризм, несомненно, порадуют пешеходные прогулки в Национальный парк Джигме-Дорджи, носящий имя третьего короля страны. На обширной парковой территории обитает почти 300 видов птиц, 30 видов млекопитающих и более 1400 видов растений. Здесь проложено множество троп разных уровней сложности.

На западе от столицы в священной долине Паро на высоте 2400 метров построен одноименный город, где находится единственный международный порт королевства. Среди главных достопримечательностей города – средневековый монастырь Паро-Дзонг с возвышающейся башней и Национальным музеем Та-Дзог.

К востоку от Тхимпху в плодородной долине находится древняя столица Бутана город Пунакха. В этой местности господствует субтропический климат, также этот город называют «зимней столицей страны». В городских окрестностях расположены многочисленные пешеходные тропы, проходящие через пещеру Гуру Ринпоче, где построен небольшой храм, также здесь есть горячие источника Кома-Тсачу.

Любителям животного мира предлагается экскурсия в национальный парк Тхрумшинг, расположенный на востоке Бутана. На его обширных площадях в сосновых борах обитают более полусотни видов оленей, леопардов, снежных барсов, бенгальских тигров, гималайских медведей, почти 341 вид птиц.

Столицей восточной части страны является город Ташиганг, являющийся центром коммерческой жизни региона. Сюда приезжают торговцы со всего востока страны. Также на востоке страны интерес для посещения представляют заповедники Бомделинг и Кхалинг, где обитает более сотни млекопитающих и около 250 видов птиц.

Бутан коды ТН ВЭД (2020): 2711139700, 2905130000, 2711139100

Бутан — обзор | Темы ScienceDirect

1 Введение

Органическая химия — это химия углеродных соединений, и все органические соединения содержат углерод, но не все соединения, содержащие углерод, являются органическими соединениями (Bailey and Bailey, 2000; Atkins and Carey, 2002; Brown and Foote, 2002 ). Есть некоторые соединения углерода, которые не классифицируются как органические, такие как карбонатные минералы (например, карбонат натрия, Na ₂ CO ₃ и карбонат кальция, CaCO ₃ ) и цианидные соединения (такие как цианид калия, KCN. , или любое производное цианида металла), которые обозначены как неорганические соединения.Следовательно, более полезным и менее запутанным описанием органической химии может быть химия соединений углерода, которые обычно содержат водород, а также углеродистых соединений, которые, помимо углерода и водорода, могут также содержать другие элементы, такие как кислород, азот, сера. , фосфор или любой из галогенов (фтор, F, хлор, Cl, бром, Br или йод, I), а также множество других углеродистых производных (Глава 2). В более общем плане большинство углеродсодержащих соединений являются органическими соединениями, а органическая химия — это химия этих соединений.

Область органической химии включает более 20 миллионов соединений, свойства которых были определены и зарегистрированы в различных литературных источниках, и каждый год добавляется гораздо больше соединений. Некоторые из недавно добавленных свойств относятся к свойствам органических соединений, которые были выделены из растений или животных, в то время как другие производятся путем модификации природных химикатов, в то время как другая группа вновь добавленных органических соединений синтезируется в различных академических и промышленных лабораториях.

Органические соединения существуют благодаря уникальности углерода, который образует очень прочные связи с другими атомами углерода и с атомами водорода (Глава 2). Связи настолько сильны, что углерод может образовывать длинные цепи, некоторые из которых содержат тысячи атомов углерода, в то время как никакие другие элементы не обладают такой же способностью. Атом углерода образует четыре связи, поэтому углерод не только может образовывать длинные цепочки, но также образует цепочки с разветвлениями. Это основная причина того, что соединения углерода проявляют такую ​​изомерию.Изомеры — это молекулы с одной и той же молекулярной формулой, но с разными структурами. Есть только одна структура для метана, этана или пропана; бутан, C ₄ H ₁₀ , может иметь любую из двух различных структур:

Линейная молекула (1) называется бутаном или нормальный бутан ( n -бутан), тогда как разветвленная молекула ( 2) представляет собой метилпропан, а не 2-метилпропан, поскольку метильная группа должна находиться во 2-положении и также называется изобутаном.Если бы метильная группа изобутана была присоединена к концевому атому углерода, полученная молекула была бы такой же, как n -бутан. Кроме того, существуют различия между свойствами различных изомеров, которые часто становятся существенными при сравнении точек кипения. Таким образом, используя бутан в качестве примера:

Если бы единственными составляющими органических соединений были углеводороды, сложность дополнительно иллюстрируется количеством потенциальных изомеров , я.например, молекулы, имеющие одну и ту же атомную формулу, которые могут существовать для данного числа парафиновых атомов углерода и которое быстро увеличивается с увеличением молекулярной массы. Например, пентан (C ₅ H ₁₂ ) имеет три изомера: пентан (или n -пентан), метилбутан (или iso -пентан) и диметилпропан (или neo -пентан). Гексан (C ₆ H ₁₄ ) имеет пять изомеров: гексан, 2-метилпентан, 3-метилпентан, 2,2-диметилбутан и 2,3-диметилбутан.Гептан (C ₇ H ₁₆ ) имеет 9 различных изомеров, октан (C ₈ H ₁₈ ) имеет 18 изомеров, нонан (C ₉ H ₂₀ ) имеет 35 изомеров, а декан (C ₁₀ H ₂₂ ) имеет 75 различных изомеров. Существует более 4000 изомеров (точнее, 4347 изомеров) C ₁₅ H ₃₂ и более 366000 (366 319) изомеров C ₂₀ H ₄₂ . Формула C ₃₀ H ₆₂ содержит более 4 миллиардов изомеров (4,111,846,763), большинство из которых никогда не выделялись в виде чистых соединений.

Такое же увеличение количества изомеров с молекулярной массой также применимо к другим присутствующим типам молекул. Поскольку молекулярная масса органических соединений может варьироваться от метана (CH ₄ ; молекулярная масса = 16) до нескольких тысяч, очевидно, что частицы с более высокой молекулярной массой могут содержать (теоретически) неограниченное количество молекул. Однако в действительности количество молекул в любой указанной фракции ограничено природой предшественников органических соединений, их химической структурой и физическими условиями, которые преобладают во время процессов созревания (превращения предшественников).Кроме того, для молекул, отличных от алкановых углеводородов, возможны еще другие виды изомеров. Например, простая формула C ₂ H ₆ O может представлять этиловый спирт (C ₂ H ₅ OH) или диметиловый эфир (CH ₃ OCH ₃ ) и C ₃ H ₈ O может включать органические соединения, такие как спирт [CH ₃ CH ₂ CH ₂ OH, (Ch4) ₂ CHOH] или эфир (CH ₃ CH ₂ OCH ₃ ) :

, а также другие возможные органические химические вещества.Органические молекулы с более высокой молекулярной массой имеют большее количество атомов и, следовательно, большее разнообразие структур, которые включают большее количество функциональных групп, что приводит к большему количеству потенциальных изомеров.

Кроме того, атомы углерода могут быть связаны двойными связями (> CC <) или тройными связями (CC), а также одинарными связями, что также характерно для углерода, который гораздо более распространен с углеродом, чем с любым другим элементом. Также атомы углерода могут образовывать кольца различного размера.Кольца могут быть насыщенными или ненасыщенными. Ненасыщенное 6-членное кольцо, известное как бензольное кольцо, является основой всего подполя ароматической органической химии . Кроме того, атомы углерода образуют прочные связи не только с другими атомами углерода, но и с атомами других элементов. Помимо водорода, многие соединения углерода также содержат кислород. Азот, сера, фосфор и галогены также часто встречаются в углеродных соединениях. В результате существуют различные типы функциональных групп, которые могут существовать в диапазоне органических соединений, и возможно множество различных видов изомеров.

Физическое состояние (таблица 5.1), а также физические и химические свойства органического загрязнителя зависят от молекулярной структуры соединения (в пределах химического ряда, такого как, например, ряд алканов) и имеют решающее значение для понимание и моделирование судьбы и переноса загрязнителя в окружающей среде (таблица 5.2). Например, молекулярная формула может предоставить только ограниченное количество информации об органическом химическом веществе, после чего вступают в силу предположения и предположения, которые не всегда точны — некоторые наблюдатели сказали бы, что никогда не бывает точным .С другой стороны, молекулярный размер (молекулярная масса) является определяющим фактором с точки зрения растворимости и выщелачиваемости органических химикатов того же ряда из месторождений полезных ископаемых. Плотность указывает на то, будет ли органическое химическое вещество плавать или тонуть в воде, в то время как поверхностное натяжение является индикатором относительной энергии между органическим химическим веществом и водой. В последнем примере вязкость является показателем способности органического соединения, если оно является жидкостью, течь в условиях повышенного напряжения.По этим свойствам можно сделать оценку относительного поведения различных соединений после попадания в окружающую среду.

Таблица 5.1. Естественные состояния выбранных алкановых углеводородов

0 CH6 O0005 2

Кроме того, изомеры не обязательно обладают схожими свойствами, если только они не обладают те же функциональные группы (глава 2).Следовательно, данные о химических и физических свойствах следует отбирать по химическому принципу — свойства смеси не следует усреднять на основе свойств отдельных компонентов. Например, температура вспышки углеводородной смеси — это температура вспышки наиболее реакционноспособного компонента. Кроме того, многие наблюдатели ошибаются, утверждая, что природный газ легче воздуха и, следовательно, полностью летуч в условиях окружающей среды (температуры и давления).

В другом случае плотность может быть предпочтительным свойством для принятия решения.Вкратце, плотность — это физическое свойство вещества, и каждое органическое химическое вещество имеет уникальную плотность, связанную с ним. Плотность качественно определяется как мера относительной тяжести объектов постоянного объема. Для газов плотность может изменяться в зависимости от количества молекул газа в постоянном объеме. Однако, что может быть более важным в случае органических смесей, таких как природный газ или технологический газ, это данные относительной плотности (т. Е. Плотность компонентов природного газа по отношению к плотности воздуха), которая показывает, что все составляющие природного газа только метан легче воздуха:

Таким образом, если природному газу позволено выходить над холмистой почвой, летучесть в воздухе не будет полной (даже если метан является основным компонентом). ), а компоненты с более высокой температурой кипения (особенно любые компоненты конденсата, такие как алканы, такие как пентан и любые алканы с более высокой молекулярной массой) могут оставаться в защищенных от ветра областях, что может привести к возгоранию и воспламеняющемуся взрыву.Это означает, что лица, оказывающие первую помощь, и бригады по очистке должны очень внимательно читать после такого инцидента, связанного с утечкой или утечкой.

Для некоторых свойств, таких как молекулярная масса, будет очень мало изменений в измерениях, указанных в научной литературе. Однако другие свойства, такие как коэффициент распределения октанол-вода, могут подвергаться значительным изменениям из-за различий в экспериментальном методе или условиях, используемых для измерения его значения, или в расчетах, используемых для получения оценки на основе других термодинамических свойств (Alberty and Reif , 1988; Chao et al., 1990; Домальский и слух, 1993). Эта изменчивость может иметь существенное влияние на прогнозируемое поведение загрязняющих веществ и, в конечном итоге, на предполагаемое воздействие на человека.

Точно так же, как химические и физические свойства органических соединений создают проблемы при выборе и разработке оптимальных производственных процессов, эти свойства также влияют на схемы утилизации из-за потенциальной долговечности таких соединений в окружающей среде и воздействия этих соединений на окружающую среду. .В частности, прогнозирование судьбы полиядерных ароматических систем, гетероатомных систем (в основном соединений, содержащих азот и серу) и металлсодержащих систем (в основном соединений ванадия, никеля и железа) в сырье является предметом многих исследований. и модели миграции. Эти составляющие обычно вызывают проблемы при обработке, и знание поведения этих элементов необходимо для улучшения процесса, гибкости процесса и соблюдения экологических требований.

Из-за различий в количествах химических типов и объемных фракций неудивительно, что органические соединения демонстрируют широкий диапазон физических свойств, и между различными физическими свойствами можно установить несколько соотношений. В то время как такие свойства, как вязкость, плотность, точка кипения и цвет органических соединений могут широко варьироваться, окончательный или элементный анализ варьируется, как уже отмечалось, в узком диапазоне для большого количества образцов органических соединений.Содержание углерода относительно постоянно, в то время как содержание водорода и гетероатомов является причиной основных различий между органическими соединениями. Азот, кислород и сера могут присутствовать только в следовых количествах в некоторых органических соединениях, которые в результате состоят в основном из углеводородов. С другой стороны, органические соединения, содержащие 9,5% гетероатомов, могут по существу не содержать истинных углеводородных компонентов, поскольку компоненты содержат по меньшей мере один или несколько атомов азота, кислорода и / или серы в молекулярных структурах.В сочетании с изменениями, внесенными в состав сырья в процессе нефтепереработки, неудивительно, что определение характеристик органических соединений является грандиозной задачей.

Таким образом, первоначальная проверка природы органических соединений позволит сделать выводы о наиболее логичных способах очистки и любых последующих воздействиях на окружающую среду. Действительно, тщательная оценка органических соединений на основе данных о физических свойствах является важной частью первоначального исследования любых органических соединений, которые были выброшены в окружающую среду.Правильная интерпретация данных, полученных в результате проверки органических соединений, требует понимания их значения.

Следовательно, различные организации по стандартизации, такие как Американское общество испытаний и материалов (ASTM, 2016) в Северной Америке, посвятили значительное время и усилия сопоставлению и стандартизации методов проверки и оценки отвержденной нефти и сырой нефти. продукты. Подобно тому, как эти методы испытаний могут применяться к продуктам из сырой нефти и других ископаемых видов топлива, они также могут быть обоснованно применены к органическим соединениям и смесям органических соединений.В результате данные, полученные с помощью одного или нескольких методов оценки, представляют собой указание на природу органических соединений и их продуктов. Эти данные могут быть использованы, чтобы дать ученым-экологам или инженеру указание на средства, с помощью которых разлитый материал может быть или должен быть восстановлен. Другие свойства (Speight, 2014) также могут потребоваться для дальнейшей оценки или, что более вероятно, для сравнения сценариев до и после, даже если они могут не играть никакой роли в определении того, какие операции очистки необходимы.

В этой главе представлены некоторые методы, которые обычно применяются для изучения свойств органических химикатов с точки зрения химической структуры, а также химической реакционной способности. Конечно, существует множество аналитических методов, которые можно применить для изучения поведения органических химикатов и химических смесей, но они различаются в зависимости от состава смеси, а также от условий окружающей среды. В частности, в этой главе рассматриваются наиболее распространенные методы, используемые для определения химических и физических свойств органических химикатов.Кроме того, любой аналитический метод, цитируемый в этой главе (хотя и разработанный преимущественно для анализа продуктов, полученных из сырой нефти, угля или природного газа), также может быть применен к анализу пробы в экологических целях (Speight, 2005; Speight и Арджун, 2012).

Таким образом, в этой главе будут рассмотрены различные аспекты соответствующих свойств органических соединений и смесей органических соединений, а также некоторые методы испытаний, которые могут применяться для помощи в предопределении предсказуемости органических соединений и смесей органических соединений. и поведение этих химикатов при попадании в окружающую среду.Чтобы сделать еще один шаг вперед, тогда можно будет разработать предпочтительные методы очистки на основе одного (но предпочтительно нескольких) физических свойств, определенных методами оценочных испытаний.

Бутан — обзор | ScienceDirect Topics

Бутан и изобутан

n -Пиролиз бутана при температурах от 700 ° C до 840 ° C дает в основном пропилен, этилен, метан и водород, с небольшими количествами этана и следами бутенов (изомеров) и углерода [62,63].Основные реакции, протекающие при пиролизе n -бутана, следующие:

(2.1.45) C4h20 → C3H6 + Ch5ΔH = + 16.9 ккал / моль

(2.1.46) C4h20 → C2h5 + C2H6ΔH = + 22.5 ккал / моль

(2.1.47) C4h20 → 2C2h5 + h3ΔH = + 55,1 ккал / моль

(2.1.48) C4h20 → n − C4H8 + h3ΔH = + 30,1 ккал / моль

Относительная важность отдельных реакций (2.1.45) — (2.1.48) на начальных стадиях разложения бутана около 500 ° C, по оценкам, составляли 71%, 21%, 8% и <1% соответственно [64].Механизм свободнорадикального разложения задействован в пиролизе бутана, аналогичном механизму пиролиза метана, этана и пропана. На стадии инициирования происходят две основные реакции:

(2.1.49) C4h20 → 2C2H5 • ΔH = + 81,6 ккал / моль

(2.1.50) C4h20 → C3H7 • + Ch4 • ΔH = + 85,1 ккал / моль

Эти реакции продолжаются с образованием других свободных радикалов из-за многочисленных реакций распространения. Среди вновь образованных свободных радикалов H ^• , Ch4 •, C4H9 • и, в меньшей степени, множество других, подобных тем, которые указаны для пиролиза пропана.Состав пиролизатов зависит от температуры, времени реакции и давления реагирующего газа. Несмотря на то, что она включает две стадии инициирования, общая реакция разложения бутана может быть приближена к кинетике первого порядка. Измерения, проведенные в интервале температур 720–840 ° C в реакторе из нержавеющей стали, дали для уравнения Аррениуса A = 5,68 × 10 ¹¹ s ^{— 1} и E ^# = 60,35 ккал / моль [ 62], а для измерений в кварцевом реакторе — A = 5.10 × 10 ¹² s ^{— 1} и E ^# = 58,7 ккал / моль [65]. Разница показывает важность реакций на поверхности реактора при пиролизе бутана (и других газообразных углеводородов). В других исследованиях кинетика реакции была приближена как имеющая порядок реакции 1,5 [66,67]. Оценочные значения энергии активации E ^# в уравнении Аррениуса были аналогичны значениям для реакции первого порядка, но были описаны другие значения (и единицы измерения) для частотного фактора.Уменьшение начального молярного процента бутана в зависимости от температуры при четырех различных временах нагрева показано на рис. 2.1.7.

Рис. 2.1.7. Изменение молярных процентов или оставшегося бутана в зависимости от температуры при четырех различных временах нагрева.

Состав продуктов реакции также меняется в зависимости от времени и температуры. Для времени нагрева 0,5 с молярный процент продуктов реакции как функция температуры показан на рис. 2.1.8. Как видно из этого рисунка, мольная доля пропилена уменьшается при повышении температуры, в то время как доля этилена увеличивается.Образование водорода сначала уменьшается, а затем увеличивается при повышении температуры [62].

Рис. 2.1.8. Молярный% нескольких продуктов реакции (за исключением бутана) в бутановом пиролизате в зависимости от температуры и времени нагревания 0,5 с.

Присутствие соединений с более высокой молекулярной массой начинает замечаться в пиролизате бутана n при 725 ° C и времени выдержки около 5 с, когда конверсия бутана n составляет> 95%. Как и для всех углеводородов, на заключительной стадии термического разложения характерно образование углерода (сажи).

Пиролиз бутана сильно зависит от присутствия следов кислорода (от 5 до 200 частей на миллион) [66] и от природы стенок реакционного сосуда, которые могут иметь каталитические эффекты. Увеличение концентрации кислорода до 200 частей на миллион снижает скорость пиролиза бутана, вероятно, в результате потребления свободных радикалов, образующихся на стадии инициирования. Дальнейшее увеличение содержания кислорода приводит к небольшому увеличению скорости разложения [64].Присутствие следов кислорода не оказывает существенного влияния на соотношения метана, этана, этилена и пропилена. Однако с увеличением содержания кислорода обнаруживаются повышенные доли 1-бутена, 2-бутенов ( цис и транс ), 1,3-бутадиена и воды.

Пиролиз изобутана происходит по тем же правилам, что и пиролиз бутана. Реакция инициирования пиролиза в основном следующая:

Образование атома водорода значительно более эндотермическое и, следовательно, менее вероятно (энергия первичной связи CH 98.2 ккал / моль и энергия третичной связи CH 96,5 ккал / моль). Первоначальные свободные радикалы в дальнейшем будут генерировать другие свободные радикалы на различных этапах распространения. Реакция Ch4 • с изобутаном может генерировать два типа изобутильных радикалов с неспаренным электроном у первичного углерода (p-C4H9 •) и у третичного углерода (t-C4H9 •), как показано ниже:

Дальнейшие реакции с образованием атомов водорода и новых метильных радикалов имеют место, как показано ниже:

В результате процессов образования и распространения свободных радикалов водород, изобутен, метан, пропен и этилен также поскольку образуются другие небольшие молекулы.Основная реакция, на которую приходится 75% пиролизата при 470 ° C и 100 Торр, может рассматриваться как следующая [68,69]:

Эту реакцию можно рассматривать как результат следующей последовательности реакции:

(2.1.55) t-C4H9 • → изо-C4H8 + H • и H • + изо-C4h20 → h3 + t-C4H9 •

Свободные атомы водорода, участвующие в реакции (2.1.55), также способны для образования p-C4H9 •, как показано ниже:

(2.1.56) H • + iso-C4h20 → h3 + p-C4H9 •

Другая важная реакция (на которую приходится 25% пиролизата при 470 ° C и 100 Торр) имеет следующий вид:

Эту реакцию можно рассматривать как результат следующей последовательности:

(2.1.58) p-C4H9 • → Ch4 • + C3H6andCh4 • + iso-C4h20 → Ch5 + p-C4H9 •

Кроме p-C4H9 • образование t-C4H9 • происходит при взаимодействии с метильными радикалами следующим образом:

(2.1.59) Ch4 • + изо-C4h20 → Ch5 + t-C4H9 •

Другие реакции протекают в результате процесс распространения. Общий результат — образование различных небольших молекул, таких как пропан, метан и этилен, как показано в следующих двух примерах:

В промежуточных стадиях этих реакций участвуют свободные радикалы. Свободные радикалы также претерпевают реакции обрыва, сочетаясь между собой с диспропорционированием или без него.

При сравнении разложения изобутана с разложением бутана можно заметить, что изобутан более реакционноспособен, чем n -бутан при аналогичных экспериментальных условиях. При пиролизе изобутана образуется значительно меньше частиц C ₂ , чем при пиролизе n -бутана.Это ожидается, потому что разветвленная природа изобутана не допускает β-расщепления C-C от исходного изомера с образованием частиц C ₂ .

Бутан — Информация и поддержка в отношении наркотиков и алкоголя в Ирландии

Что такое бутан?

Бутан — легковоспламеняющийся газ без цвета и запаха. Бутан — это углеводород, который содержится в бытовых и
промышленных продуктах и ​​потенциально вызывает отравление при намеренном вдыхании.

Как неправильно используется

Бутан обычно используется не по назначению, когда его вдыхают непосредственно через рот, через заправку для прикуривателя, канистры
или аэрозольные баллончики.

Бутан и тело

Бутан является депрессантом центральной нервной системы, который замедляет деятельность мозга, влияя на физические и психические реакции. При вдыхании бутана пары быстро всасываются через легкие в кровоток
. Эти химические вещества растворимы в жировых тканях и быстро переходят в мозг и органы, поэтому они быстро проявляют эффект
.Хотя первоначальный максимум продлится всего несколько минут, эффект может продолжаться до
40 минут. Пользователи могут поддерживать кайф, продолжая вдыхать пары.

Краткосрочные эффекты

Трудно подсчитать дозировку бутана, потребляемого пользователями, поэтому эффекты могут варьироваться между
людьми. Непосредственные эффекты, которые пользователи описывают как желательные, — это «алкогольное опьянение» и
«эйфория» или «чувство благополучия».

Непосредственные побочные эффекты, которые могут возникнуть, включают:

• Агрессия
• Седация
• Возможна потеря сознания
• Потеря кратковременной памяти
• Невнятная речь,
• Нарушение координации
• Путаница
• Судороги и припадки
• Галлюцинации
• Затемнения

Долгосрочные эффекты, которые могут возникнуть, включают:

• Хроническая головная боль
• Гайморит
• Атаксия (нарушение мышечной координации)
• Головокружение
• Одышка
• Носовые кровотечения
• Хронический или частый кашель
• Депрессия
• Беспокойство
• Тиннитус (шум в ушах или голове)

Зависимость

Зависимость обычно психологическая, а не физическая.Однако среди некоторых пользователей было зарегистрировано
физических изъянов. Толерантность к бутану может быстро развиться, а это означает, что для достижения того же эффекта требуется больше вещества
. Хронические потребители могут стать зависимыми от бутана и испытать абстинентный синдром
или эффект похмелья, если они не будут употреблять его регулярно. Симптомы отмены могут продолжаться в течение нескольких дней (
) после прекращения приема.

Симптомы отмены включают:

• Головная боль
• Беспокойство
• Тошнота
• Рвота
• Усталость
• Тремор
• Нарушения сна
• Депрессия
• Бред / иллюзии
• Слабая боль в животе
• Потливость
• Мышечные судороги
• Раздражительность
• Потеря аппетита
• Невнятная речь

Опасности

Преднамеренное вдыхание бутана может мгновенно убить, и этого невозможно избежать.

Синдром внезапной нюхательной смерти

Синдром внезапной нюхательной смерти (SSDS) — это сердечное заболевание, при котором человек испытывает «сердечную аритмию»
, при которой сердце начинает нерегулярно биться. Большинство смертей, связанных с употреблением бутана, вызвано SSDS. Если человек
взволнован, испуган или примет участие в какой-либо внезапной физической активности после вдыхания бутана, сердце
может перестать перекачивать кровь.

Люди, которые намеренно вдыхают бутан, также подвержены риску смерти из-за:

• Давиться собственной рвотой
• Удушающий
• Задняя стенка их горла опухает, из-за чего они могут задохнуться
• Несчастные случаи со смертельным исходом и взрывы при воздействии огня

Бутан также может иметь долгосрочные последствия для здоровья, например:

• Химические ожоги кожи
г.
• Повреждение почек
• Повреждение печени
• Повреждение мозга
• Изъятия
• Дрожь
• Нарушение зрения (может стать постоянным)

Лечение

Пользователи бутана должны получать такую ​​же поддержку, как и люди, употребляющие стимуляторы.Мотивационное интервью,
Краткая терапия, ориентированная на решение, и когнитивно-поведенческая терапия эффективны для этой группы. Психосоциальную поддержку
должны оказывать ключевые работники или консультанты. Пользователи бутана обычно хорошо работают в группах поддержки стимуляторов
.

Информация о снижении вреда

Безопаснее всего не вдыхать бутан, но если вы собираетесь его использовать, примите во внимание следующее:

• Не используйте рядом с оживленными дорогами или в других опасных средах
• Не используйте бутан отдельно, в изолированных местах или в ограниченных пространствах
• Запрещается использовать полиэтиленовые пакеты от масок для вдыхания бутана
.
• Держите баллончик в вертикальном положении и не наклоняйте баллон
• Не используйте рядом с открытым огнем или зажженной сигаретой
• Не смешивать с алкоголем, лекарствами, отпускаемыми по рецепту, или запрещенными наркотиками
• Не спите с обрезанной у носа канистрой или одеялом над головой
• Закрепите кусок марли поверх насадки, чтобы гарантировать, что, если баллончик будет иметь название, сжиженный газ попадет на ткань, а не на заднюю часть горла

Что делать в экстренной ситуации, если кто-то потерял сознание?

• Сохраняйте спокойствие
• Убедитесь, что в непосредственной близости от человека отсутствуют опасные предметы, в том числе летучие вещества
• Вызовите скорую помощь сами или вызовите кого-нибудь на номер
.
• Проверьте, дышит ли человек, и проверьте, реагирует ли он на легкую встряску или громкий разговор
• Если человек дышит, переведите его в положение восстановления и поднимите подбородок, чтобы дыхательные пути оставались свободными
• Если человек не дышит, начните СЛР, если знаете, как
• Не толкайте человека и не возбуждайте его
• Постарайтесь выяснить, что использовал этот человек, чтобы вы могли рассказать медикам

Скачать информационный бюллетень

Скачать плакат

Как мы можем увеличить производство бутана на нашей установке FCC?

фев-2021

Ответы на вопросы в первом квартале 2021 г. Вопросы и ответы Функция

От Sulzer, Unicat и G.W. Aru

Краткое содержание статьи

Марк Пиллинг, руководитель бизнес-группы систем нефтепереработки, Sulzer — [email protected] и Селсо Паджаро, руководитель бизнес-подразделения систем нефтепереработки AME, Sulzer — [email protected]

Производство чистых бутанов на установке FCC является функцией реактора и секции регенерации газовой установки. Условия в реакторе позволяют производить более высокие бутаны, в то время как газовая установка позволяет извлекать бутаны, произведенные в реакторе.
• Некоторые корректировки / изменения реактора, которые увеличивают производство бутана:
ν Увеличение конверсии увеличивает производство C4
ν Изменение рецептуры катализатора с целью увеличения производства C3 / C4
ν Добавление ZSM-5 увеличивает C3 / C4
ν Модификация реактора путем добавления современных форсунок для впрыска сырья и устройств прекращения подачи стояка. Это уменьшает количество кокса и сухого газа, позволяя использовать катализатор с более высокой активностью и соотношение кат / масло, улучшая конверсию агрегата.
• Регулировка газового завода
ν Существует несколько усовершенствований, которые могут увеличить извлечение бутана на газовом заводе; некоторые включают небольшие изменения оборудования (например, замену лотков в абсорберах на случайную насадку четвертого поколения, такую ​​как NeXRing). Другой вариант — улучшить конфигурацию процесса (например, добавить барабан сатуратора после первичного абсорбера). Ниже приведен список возможных изменений по столбцу:
ν Первичный поглотитель
υ Снижение температуры абсорбента нафты увеличивает извлечение
υ Добавление промежуточного охладителя снижает температуру абсорбента и улучшает извлечение C4s
υ Увеличение количества дебутанизированной нафты до верха абсорбера
υ Повышение рабочего давления абсорбера
ν Губчатый абсорбер
υ Увеличение абсорбции
υ Повышение рабочего давления
ν Дебутанизатор
υ Отрегулируйте условия дебутанизатора для получения нафты

———————

Том Вентам, отдел продаж и технической поддержки в Европе и Африке, Unicat — том[email protected], CJ Farley, старший инженер по техническим услугам, GW Aru LLC — [email protected], Натали Херринг, директор по технологиям и развитию бизнеса, GW Aru LLC — natalie.herring@gwaru. com, Кейт Хови, старший инженер по техническим вопросам, GW Aru LLC — [email protected]

Нормальный бутан, как правило, представляет собой компонент сжиженного нефтяного газа с наименьшим значением FCC, наряду с пропаном. Пропан и нормальный бутан продаются как сжиженный нефтяной газ для использования в качестве переносного топлива для отопления и приготовления пищи или для легкой промышленности.C4 можно смешивать с бензином до предела давления пара, использовать в качестве топливного газа нефтеперерабатывающего завода или в качестве дополнительного топлива на заводе по производству водорода или в установке парового крекинга. Этот баланс меняется, иногда сезонно, в зависимости от местной экономики и технических характеристик конечного продукта.

С другой стороны, изобутан имеет высокую ценность из-за его использования в процессе алкилирования. Большинство нефтеперерабатывающих заводов, на которых работает установка алкилирования, обычно имеют избыток бутилена, производимого FCC, и должны импортировать дополнительный изобутан для достижения необходимого стехиометрического баланса.В процессе бутамера изомеризуется нормальный бутан с низкой стоимостью в изобутан, что делает его высоко ценимым устройством.

Варианты увеличения производства изобутана (iC4) от FCC будут включать использование эффективной добавки на основе ZSM-5 и уравновешивание содержания редкоземельных элементов в основном катализаторе FCC и других каталитических свойств. Селективные реакции крекинга FCC, протекающие на основном катализаторе или ZSM-5, производят олефины через механизмы β-расщепления. Бутан может быть получен непосредственно в результате неселективных реакций термического крекинга или в результате вторичных реакций, в результате которых олефин насыщается до парафина за счет переноса водорода.Степень протекания реакций переноса водорода зависит от многих переменных, ключевым фактором является размер элементарной ячейки катализатора FCC. Производство олефинов LPG, включая изобутен и нормальный бутен, может осуществляться с использованием добавки типа ZSM-5. Для этой цели могут быть выбраны специальные селективные добавки C4, такие как Ultra C4Booster от G. W. Aru и Unicat, чтобы уделить особое внимание производству веществ C4. Изобутилен является наиболее легко насыщаемым олефином в диапазоне сжиженного нефтяного газа за счет переноса водорода, поэтому необходимо принять балансный подход для учета относительных значений всех изомеров как бутана, так и бутилена.

Бутан — теплофизические свойства

Фазовая диаграмма бутана приведена под таблицей.

Химические, физические и термические свойства н-бутана — C ₄ H ₁₀ :
(значения при 25 ^o C (77 ^o F, 298 K) и атмосферном давлении)

В начало

Перейдите по ссылкам ниже, чтобы получить значения перечисленных свойств бутана при различных давлениях и температура :

См. также дополнительные сведения об атмосферном давлении и STP — Стандартная температура и давление и NTP — Нормальная температура и давление,
, а также Теплофизические свойства следующих компонентов: Ацетон, Ацетилен, Ai r, аммиак, аргон, бензол, диоксид углерода, оксид углерода, этан, этанол, этилен, гелий, водород, сероводород, метан, метанол, азот, кислород, пентан, пропан, толуол, вода и тяжелая вода, D ₂ О.

Бутан — это газ при стандартных условиях. Однако при более низкой температуре и / или высоком давлении газ становится жидким или твердым.

Фазовая диаграмма бутана показывает поведение фаз при изменении температуры и давления. Кривая между критической точкой и тройной точкой показывает температуру кипения бутана при изменении давления. Он также показывает давление насыщения при изменении температуры.

В критической точке нет изменения состояния при повышении давления или добавлении тепла.

Тройная точка вещества — это температура и давление, при которых три фазы (газовая, жидкая и твердая) этого вещества сосуществуют в термодинамическом равновесии.

Термофильные археи активируют бутан посредством образования алкил-кофермента М.

Нормальный импорт бутана в США